D'aimsigh Brasaíleach an chéad mhianra litiam, feldspar tréscaoilteach litiam (LiAlSi4O10), ar oileán na Sualainne Ut ö sna 1890idí. Nuair a chaitear isteach i dtine é, scaoilfidh sé lasair corcairdhearg láidir. Rinne Johan August Arfvedson ó Stócólm anailís air agus fuair sé amach go bhfuil miotail anaithnide ann roimhe seo. Thug sé litiam air. Thuig sé gur eilimint miotail alcaile nua a bhí ann. Mar sin féin, murab ionann agus sóidiam, níorbh fhéidir é a scaradh trí leictrealú. I 1821, rinne William Brande méid beag litiam a leictrealú, ach ní raibh sé seo go leor le haghaidh turgnaimh. Ní go dtí 1855 a fuair Robert Bunsen, poitigéir Gearmánach, agus Augustus Matthiessen, poitigéir Briotanach, bulc-litiam trí chlóiríd litiam a leictrealú. Tagann an focal Béarla le haghaidh litiam ó lithos Gréigis, rud a chiallaíonn "cloch". Luaitear "Li" ar an gcéad siolla de Lithos. Toisc go bhfuil sé miotail, cuir an "Tionscadal" radacach ar an taobh clé. Tá an t-ábhar litiam sa screamh i bhfad níos lú ná sin de photaisiam agus sóidiam [2], agus tá a chomhdhúile annamh, rud atá dosheachanta go bhfuarthas litiam níos déanaí ná potaisiam agus sóidiam. An dara bliain tar éis teacht ar litiam, rinne an poitigéir Francach Vokland é a athanailís agus a dhearbhú.
Is é litiam, uimhir adamhach 3, meáchan adamhach 6.941, an eilimint miotail alcaile is éadrom. Tagann an t-ainm eilimint ón nGréigis, rud a chiallaíonn "cloch" ar dtús. Sa bhliain 1817, d'aimsigh an t-eolaí Sualannach Avwecong é nuair a rinne sé anailís ar an taisce feldspar litiam. Is iad na príomh-mhianraí litiam sa nádúr spodumene, lepidolite, tremolite agus phosphorite. Is féidir litiam a fháil i gcorp an duine agus ainmhithe, ithir agus uisce mianraí, púdar cócó, duilleoga tobac agus feamainn. Tá dhá iseatóp ag litiam nádúrtha: litiam-6 agus litiam-7.
Is miotail éadrom airgid bán é miotal litiam; Leáphointe: 180.54 céim C, fiuchphointe: 1342 céim C, dlús: 0.534 g/cm ³, Cruas 0.6. Tá miotail litiam intuaslagtha in amóinia leachtach. Murab ionann agus miotail alcaile eile, imoibríonn litiam go mall le huisce ag teocht an tseomra, ach féadann sé freagairt le nítrigin chun criostail nítríde litiam dubh a fhoirmiú. Is ar éigean atá na salainn aigéad lag de litiam intuaslagtha in uisce. I measc clóiríd miotail alcaile, níl ach clóiríd litiam intuaslagtha go héasca i dtuaslagóirí orgánacha. Tá lasair an salann so-ghalaithe litiam dearg dorcha, is féidir a úsáid chun litiam a aithint. Tá litiam comhcheangailte go héasca le ocsaigin, nítrigin, sulfair, etc., agus is féidir é a úsáid mar dhíocsaídeoir i dtionscal metallurgical. Is féidir litiam a úsáid freisin mar chomhpháirt de chóimhiotail luaidhe-bhunaithe agus de chóimhiotail éadroma amhail beiriliam, maignéisiam agus alúmanam. Tá iarratais thábhachtacha ag litiam sa tionscal fuinnimh adamhach.
I mí Lúnasa 2018, fuair an fhoireann taighde eolaíoch faoi stiúir an Réadlann Réalteolaíoch Náisiúnta Acadamh Eolaíochtaí na Síne comhlacht neamhaí aisteach ag brath ar an bhfeiste eolaíoch mór LAMOST. Tá a ábhar litiam thart ar 3000 uair níos mó ná comhlachtaí neamhaí comhchosúla, agus tá a raidhse iomlán litiam chomh hard le 4.51, rud a fhágann gurb é an réalta leis an raidhse litiam is airde atá ar eolas ag an gcine daonna. Foilsíodh an fionnachtain réalteolaíoch tábhachtach seo ar líne san iris eolaíoch idirnáisiúnta Nature Astronomy go luath ar maidin 7 Lúnasa, am Beijing [1].
