Is miotail é litiam, eilimint cheimiceach, le gníomhaíocht láidir miotail (is é caeisiam an miotail is mó). Is í an tsiombail cheimiceach Li, agus is í an uimhir adamhach atá aici ná 3. Tá dhá cheann de na trí leictreon dáileadh sa chiseal K, agus tá an ceann eile sa chiseal L. Is é litiam an miotal is éadroime de na miotail go léir. Mar gheall ar a dhlús muirear ard agus ciseal leictreon dúbailte cineál héiliam cobhsaí, tá litiam éasca le móilíní nó hiain eile a pholarú, ach níl sé féin. Cuirfidh sé seo isteach ar chobhsaíocht é agus a chomhdhúile.
Cé gurb é an poitéinseal caighdeánach hidrigine litiam an chuid is mó diúltach, ag teacht ar -3.045, níl an tuaslagthacht hiodrocsaíd litiam mór agus ní féidir leis an imoibriú eisiteirmeach idir litiam agus uisce litiam a leá, mar sin níl an t-imoibriú idir litiam agus uisce mar foréigneach mar sóidiam. Tar éis tréimhse ama, déantar an scannán ocsaíd nítrigine ar an dromchla litiam a dhíscaoileadh, rud a fhágann go bhfuil an t-imoibriú níos déine. Tá sé éasca imoibriú le hidrigin ag thart ar 500 céim chun hidríd litiam a tháirgeadh. Is é an t-aon mhiotal alcaile atá in ann hidríd a ghiniúint atá cobhsaí go leor le leá gan dianscaoileadh. Is é a fhuinneamh ianúcháin ná 5.392eV. Is féidir é a chomhcheangal le ocsaigin, nítrigin, sulfair, srl. Is é an t-aon mhiotal alcaile atá in ann imoibriú le nítrigin ag teocht an tseomra chun nítríd litiam (Li ｜ N) a ghiniúint. Dorchaithe ag ocsaídiú. Má chaitear litiam in aigéad sulfarach tiubhaithe, snámhfaidh sé go tapa ar aigéad sulfarach, sruthán agus pléascadh. Má dhéantar litiam agus clóráit photaisiam a mheascadh (creathadh nó meilte), féadfaidh sé imoibriú go pléascach freisin.
